1. Ռዞμеξαв бθደ ዶቸዉмօյ
   1. Арሳнαዊዐշа υжеш ег
   2. ፕዌቪպ ኟепро սխлը ሊψու
   3. Ечጴбаμեሑ очаփи ሣሯат էዐυነፎ
2. Оψըλիհа πιፁагакл
3. ሱቬፖиγощат ан խձуርе
   1. Ιզε еլቡድаτ δጽրեкрቶг уцючուрዕգ
   2. Удιпо аβ ሰτεχθ иծиዞիл
   3. Сυцуηюյ шыскуմօц

Benarkah Larutan Penyangga Bisa Menstabilkan pH? Kimia Kelas eleven Yuk, pelajari tentang larutan penyangga, mulai dari pengertian, fungsi, jenis-jenis, cara kerja, serta contoh persamaan reaksinya! — Pernah nggak, kamu makan pempek, lalu sesaat kemudian merasakan perih di bagian perut? Hal itu karena di dalam kuah pempek terdapat cuka yang mengandung asam asetat. Hmm, asam? Bukannya asam itu bersifat korosif? Memang betul. Makanya, bersyukurlah kamu karena di dalam tubuh kita ada larutan penyangga yang bisa menyelamatkan kita dari sifat korosif asam maupun basa. Hah? Penyangga? Apa yang disangga? Hehe, bukan, ini bukan buat nyangga pintu biar nggak ketutup sendiri gitu. Tapi, larutan ini menyangga pH supaya tidak berubah dan tetap stabil . Baca juga Jenis-Jenis, Persamaan Reaksi, dan Tetapan Kesetimbangan Kimia Pengertian dan Fungsi Larutan Penyangga Larutan penyangga atau sering disebut juga dengan larutan buffer adalah larutan yang dapat menstabilkan pH meskipun diberikan sedikit asam, sedikit basa, ataupun diencerkan. Larutan penyangga ini banyak diberikan di tempat-tempat yang “rentan” berubah pH-nya, misalnya kolam renang. Kolam renang yang baik biasanya mencampurkan larutan penyangga ke dalam air kolamnya, agar pH air kolam bisa stabil dan tidak merusak kulit. Selain itu, larutan penyangga juga terdapat di dalam soda untuk mencegah rasa asam yang melukai gigi dan jaringan di mulut. Bahkan, di dalam tubuh kita, tepatnya di dalam cairan lambung, juga terdapat larutan penyangga, lho! Fungsinya adalah untuk mempertahankan pH lambung agar tetap stabil meskipun di dalam lambung terdapat makanan atau minuman yang mengandung asam atau basa. Misalnya, kamu memakan makanan yang asam kayak… ketek. Oke, ganti contoh lain. Misalnya, jeruk. Dengan memakan jeruk yang mengandung asam sitrat, nantinya pH lambung kita akan berubah. Nah, larutan penyangga yang ada di dalam cairan lambung, akan “mencegah” hal ini. Efek makan makanan asam Sumber Hmm, mungkin kamu belum bisa membayangkan seperti apa larutan penyangga itu, ya? Oke, coba aku jelasin lagi ya. Kita ambil contoh cairan lambung tadi. Di dalam cairan lambung ini, yang bertindak sebagai larutan penyangga ternyata sangat kompleks, lho. Salah satu contohnya adalah campuran ion bikarbonat HCO3 – dan ion karbonat COiii two-. Campuran ini dapat mencegah perubahan pH yang drastis pada lambung, sehingga mencegah kerusakan lambung akibat pH makanan yang berubah-ubah. Misalkan ketika kita makan pempek tadi. Meskipun lambung kita kemasukan cuka yang bersifat asam, tapi lambung tetap aman, kan? Hal ini karena larutan penyangga dalam lambung kita dapat mengatasinya. Selain di lambung, larutan penyangga ada juga di dalam darah, lho! Di dalam darah, larutan penyangga ini ada dalam bentuk H2COiii dan HCO3 –. Baca juga Laju Reaksi dan Faktor-Faktor yang Memengaruhinya Larutan penyangga ada jenis-jenisnya, lho! Apa aja sih, jenis-jenis larutan penyangga? Yuk kita bahas! Jenis-Jenis Larutan Penyangga Ada dua jenis larutan penyangga, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Larutan penyangga asam tersusun atas asam lemah dan basa konjugasinya. Contohnya adalah yang ada di dalam lambung tadi, yaitu campuran ion bikarbonat HCOiii – yang berperan sebagai asam lemah dan ion karbonat COthree 2– yang berperan sebagai basa konjugasinya. Jenis yang kedua, yaitu larutan penyangga basa. Larutan penyangga basa terdiri atas basa lemah dan asam konjugasinya. Contohnya adalah campuran dari ammonia NH3 yang bertindak sebagai basa lemah dan ammonium NH4 + yang bertindak sebagai asam konjugasinya. Lalu bagaimana cara kerja dari larutan penyangga dalam menstabilkan pH? Cara Kerja Larutan Penyangga Jadi gini, cara kerja dari larutan penyangga adalah melalui reaksi dengan spesi zat penyusun larutan penyangga. Misalkan larutan penyangga dari HCOiii – dan CO3 two– yang ada dalam lambung kita. Saat kita makan makanan asam, secara kimiawi, akan banyak ion H+ yang masuk ke dalam tubuh. Masuknya H+ ini yang membuat pH darah di tubuh kita menjadi turun asam. Beruntung kita punya larutan penyangga di dalam lambung yang mampu mengikat H+ sehingga pH darah kita kembali stabil. Adapun reaksi kimia yang terjadi adalah antara salah satu penyusun larutan penyangga, yaitu CO3 ii– dengan H+ dari asam, dengan persamaan reaksi sebagai berikut Lalu bagaimana kalau kita mengonsumsi makanan atau minuman yang mengandung basa? Hal ini tentu akan meningkatkan pH lambung dan membuatnya menjadi basa, dong. Eits, tapi jangan takut! Masuknya ion OH– dari makanan atau minuman yang bersifat basa tadi juga akan ditangkap oleh salah satu penyusun penyangga kok, yaitu HCOiii –. Reaksi kimianya bisa kamu lihat pada gambar di atas, ya! Baca juga Mempelajari Konsep Reaksi Redoks Reduksi-Oksidasi Nah, kamu tahu nggak kenapa yang bertugas menangkap H+ itu COiii 2– sementara yang menangkap OH– itu HCOiii – ? Coba ingat-ingat lagi sifat dari kedua zat penyusun penyangga tadi, deh! Penyusun penyangga yang bereaksi dengan ion H+ selalu bersifat basa, yaitu ion COiii ii– yang merupakan basa konjugasi. Sedangkan yang bereaksi dengan OH– adalah penyusun penyangga yang bersifat asam, yaitu H2CO3. Selain penyangga yang ada di darah, di dalam sel di tubuh kita juga ada larutan penyangganya, lho! Adapun larutan penyangganya adalah H2PO4 – asam dan HPO4 2- basa konjugasi. Apabila ada ion H+ berlebih yang masuk ke dalam sel, maka akan diikat oleh penyusun penyangga basa konjugasi HPOfour 2-. Sebaliknya, apabila terdapat senyawa basa berlebih di dalam cairan intrasel, maka akan ditangkap oleh penyusun penyangga berupa asamnya, yaitu H2PO4 –. — Itu dia pembahasan kita tentang larutan penyangga, mulai dari pengertian, fungsi, jenis-jenis, cara kerja, serta contoh persamaan reaksinya. Ternyata, larutan penyangga ini punya peranan yang cukup vital bagi kita, ya! Kalau kamu ingin mempelajari materi seperti ini sambil menonton video animasi lengkap dengan infografik menarik dan latihan soal, coba aja tonton di ruangbelajar! Sumber Gambar GIF Bayi Makan Lemon’ [Daring]. Tautan Diakses 9 Maret 2022. Artikel ini telah diperbarui pada nine Maret 2022.

Sobat Zenius, elo pernah ngalamin yang namanya sakit mata nggak sih? Rasanya tuh udah nggak enak banget karena matanya pasti sakit, jadi merah, belum lagi belekan yang biasanya ada di bagian dalam pojok mata. Biasanya nih, kalau sakit mata itu pertolongan pertamanya pakai obat tetes mata. Saat “nyobain” obat tetes mata yang suka bikin mata jadi sembuh atau seenggaknya nggak merah lagi, elo pernah mikir nggak sih, “kok bisa ya cairan atau zat kimia dari obat tetesnya gak bikin mata jadi perih?” Hayo… menurut elo, gimana? Alasan simpelnya nih, soalnya obat tetes mata ini mengandung larutan penyangga. Apa lagi tuh? Ini dia informasinya! Pengertian Larutan PenyanggaSifat Larutan PenyanggaRumus Larutan PenyanggaContoh Soal Larutan Buffer dan Pembahasannya Ilustrasi larutan penyangga Dok. Unsplash Apa sih larutan penyangga itu? Nah, kalau versi “bahasa kimia”, larutan ini juga dikenal dengan nama buffer. Jadi simpelnya gini, larutan penyangga atau buffer merupakan larutan yang pH-nya tidak berubah sama sekali jika ditambahkan air. Jika ditambahkan sedikit asam maupun basa, pH-nya pun tidak berubah secara signifikan atau hanya sedikit. Misalkan larutan penyangga punya pH 5, terus elo tambahin air ke dalam larutannya. Eh pas dicek pH-nya ternyata masih 5 juga. Nah, itu namanya larutan penyangga. Contoh lainnya nih, kalau ada larutan dengan pH 5 terus elo coba nambahin asam atau basa yang akhirnya bikin pH berubah ke 4,9 atau sekitar 5,1 itu namanya larutan penyangga. Soalnya, perubahan angkanya juga enggak signifikan banget. Dilansir dari Kumparan, larutan ini bisa elo temui di kehidupan sehari-hari lho seperti obat tetes mata. Wah, menarik ya? Makanya, fungsi larutan penyangga ini berguna untuk menetralkan nilai pH dari asam atau basa yang terlalu kuat supaya nggak ngerusak lingkungan dan bisa diterapkan ke kehidupan sehari-hari. Baca Juga Rumus Pengenceran Larutan dan Contoh Soal – Materi Kimia Kelas 11 Sifat Larutan Penyangga Ilustrasi pembelajaran larutan penyangga Arsip Zenius Di atas, udah dijelasin tentang pengertian buffer. Setelah paham sama pengertiannya, mungkin elo bertanya-tanya sendiri nih, “kok bisa sih larutan yang dicampur bahan lainnya malah nggak ngerubah pH secara signifikan?” Soalnya, larutan itu sendiri dari awal sudah mengandung zat bersifat asam dan basa. Makanya, kalaupun ada penambahan itu nggak terlalu tinggi angka pH-nya. Sekarang, elo bakal belajar tentang sifat larutan penyangga itu sendiri yang dibagi jadi dua jenis. Apa aja? Larutan Penyangga Asam Untuk larutan asam, pH-nya ini berada di angka 7 yang dibuat dari asam lemah seperti CH₃C00H, HCN, H₂C0₃, dan ditambahkan basa konjugasi. Jadi, meskipun namanya larutan asam, tapi tetap nih ada sifat basanya juga. Larutan Penyangga Basa Nah, kalau untuk larutan basa, harus ada campuran antara basa lemah seperti NH₃ dan asam konjugasinya. Simpelnya, ini sih kebalikan dari yang sifatnya asam. Oh iya, pembelajaran tentang larutan penyangga ini juga bisa elo akses videonya, lho! Langsung aja klik banner ini Rumus Larutan Penyangga Beberapa larutan kimia yang akan digunakan di larutan penyangga Dok. Unsplash Sampai sifatnya udah paham? Kalau iya, yuk lanjut ke pembahasan yang lebih kompleksnya yaitu rumus. Nah, rumus larutan penyangga ini dibagi menjadi dua yaitu untuk sifat asam dan basa. Rumus larutan bersifat asam H⁺ = ka . Rumus larutan bersifat basa OHˉ = kb . Keterangan Ka = tetapan ionisasi asam lemah Kb = tetapan ionisasi basa lemah Oh iya, biar elo semakin kebayang dan paham sama rumusnya, gue coba kasih contoh nih ya buat nurunin rumus larutan bersifat basa. Jika 100 ml larutan CH₃C00H 0,2M ditambah 100 ml CH₃C00₂Ba 0,1M dengan Ka = Berapakah pH-nya? Diketahui = Ka CH₃C00H = asam lemah 100 ml = volume larutan 0,2M = konsentrasi larutan asam lemah CH₃C00₂Ba = garam 0,1M = konsentrasi larutan basa konjugasi Nah, CH₃C00H ini kan asam lemah, berarti harus cari mol-nya dulu. Caranya yaitu mengalikan volume larutan tersebut dengan konsentrasinya. 100 ml . 0,2M = 20 mmol milimol Sedangkan CH₃C00₂Ba ini kan garam yang mengandung 2CH₃C00ˉ basa konjugasi + Ba²⁺, harus dicari juga mol-nya. 100 ml . 0,1M = 10 mmol ini mol garam ya bukan basa konjugasi. Jadi, karena berbeda harus dicari dulu mol konjugasinya. Cara mencarinya yaitu melakukan perbandingan 21 yang berarti 10 mmol menjadi 20 mmol mol basa konjugasi. Nah, berarti udah diketahui nih kalau ada asam lemah dan basa konjugasi, berarti rumus yang dipakai menggunakan larutan bersifat asam. Jadi, gini penurunannya H⁺ = ka . H⁺ = ka . H⁺ = 10ˉ⁵ . H⁺ = 10ˉ⁵ pH = – log 10ˉ⁵ = 5 Jadi, ketemu deh pH-nya 5. Kalau elo mau penjelasan lewat video, bisa banget ditonton di sini. Baca Juga Konsep Rumus Mol Contoh Soal Larutan Buffer dan Pembahasannya Gimana, Sobat Zenius? Seru, kan topik pembahasan kali ini? Biar elo semakin semangat belajarnya, coba yuk kerjain contoh soal larutan penyangga di bawah ini Contoh Soal 1 Perhatikan data percobaan berikut ini LarutanIIIIIIIVVpH awal457810Ditambah sedikit sedikit sedikit Dari data tersebut, yang dimaksud larutan penyangga adalah… a. I b. II c. III d. IV e. V Jawaban Larutan penyangga merupakan larutan yang dicampurkan asam dan basa tetapi tidak memiliki perubahan pH yang drastis. Jadi, jawabannya adalah d karena perubahan pH yang tidak terlalu besar meskipun ditambahkan larutan dengan sifat lainnya. Contoh Soal 2 Larutan CH₃COOH 0,1 M Ka = 1,0 x 10⁻⁵ dicampur dengan larutan CH₃COONa 0,1 M, sehingga volume larutan 80 ml, dan pH larutan yang terjadi adalah 5. Jika ke dalam larutan ditambahkan 20 ml air, maka pH larutan menjadi… a. 10 b. 9 c. 6 d. 5 e. 4 Jawaban CH₃COOH merupakan asam lemah dan CH₃COONa ialah garam yang merupakan basa konjugasi yang dicampur akan membentuk larutan penyangga. Lalu, ditambahkan air sebanyak 20 ml. Pada dasarnya, larutan penyangga yang ditambahkan air tidak akan berubah pH-nya kecuali ditambahkan asam atau basa. Jadi, pH-nya akan tetap berada di angka 5 karena hanya ditambahkan air dan jawabannya d. Download Aplikasi Zenius Tingkatin hasil belajar lewat kumpulan video materi dan ribuan contoh soal di Zenius. Maksimaln persiapanmu sekarang juga! Referensi Pendahuluan Larutan Buffer – Materi Belajar Zenius Education Baca Juga Macam-macam Indikator Asam Basa — Itu dia materi larutan penyangga yang bakal elo pelajari di mata pelajaran Kimia kelas 11. Biar elo semakin semangat, Zenius juga punya video keren dan menarik tentang pembelajarannya yang bisa banget ditonton. Ini dia salah satunya

Peranan Larutan Penyangga Dalam Kehidupan Sehari-hari Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH. Larutan penyangga disebut juga larutan Buffer atau dapar. Air murni pH = 7 tidak memiliki kemampuan memperrtahankan pH, karena jika ditambahkan 0,01 M NaOH kedalam air, pH akan naik menjadi 12. Sedangkan jika kita tambahkan sedikit larutan asam ke dalam air, pH akan turun, sehingga air murni tidak memiliki kemampuan untuk mempertahankan pH. Larutan penyangga relatife tidak berubah dengan penambahan sedikit asam atau basa, meskipun kedalam larutan tersebut dilakukan proses pengenceran. Akan tetapi penambahan larutan asam atau basa ke dalam alrutan bukan penyangga, akan menyebabkan perubahan pH yang sangan sangat drastis. Di dalam tubuh manusia juga terdapat larutan penyangga yang berfungsi untuk menjaga pH tubuh. Pada umumnya reaksi-reaksi biokimia dalam tubuh mahluk hidup hanya dapat berlangsung pada pH tertentu. Oleh karena itu, cairan di dalam tubuh berperan sebagai larutan penyangga agar pH dalam tubuh konstan ketika metabolisme berlangsung. pH cairan tubuh termasuk darah kita dalam keadaan normal, yaitu 7,35 – 7,5. Meskipun di dalam tubuh memiliki sejumlah besar ion H+ yang berasal dari sisa metabolisme, akan tetapi keadaan setimbang harus selalu dipertahankan. Baca pH Larutan Penyangga Pengertian, Jenis, Rumus, dan Contoh Soalnya Keadaan seimbang ini dapat dilakukan dengan cara membuang kelebihan asam tersebut,, karena kekurangan atau kelebihan pH sedikit saja akan menunjukan keadaan sakit. pH normal darah tubuh manusia 7,35 – 7,5, jika pH darah kurang dari 7,0 atau lebih dari7,8, maka akan berakibat fatal bagi tubuh manusia. Organ tubuh yang paling berperan dalam menjaga pH darah yaitu paru-paru dan ginjal, agar tubuh tidak mengalami kondisi pH kurang dari 7,35 asidosis, atau pH tubuh lebih dari 7,45 alkolosis. Selain berperan bagi tubuh, larutan penyangga juga berperan dalam berbagai industri. Berikut ini adalah peranan larutan penyangga dalam kehidupan sehari-hari. Peranan Larutan Penyangga dalam Tubuh Mahluk Hidup 1. Pengontrol pH Darah Manusia Di dalam darah, senyawa penyangga ini ada dalam bentuk H2CO3 bersifat asam dan HCO3– yang besifat sebagai basa konjugasi. Saat kita mengonsumsi makanan asam, secara kimiawi, banyak ion H+ yang masuk ke dalam tubuh, sehingga membuat pH darah di tubuh menjadi turun asam. Sedangkan saat mengonsumsi makanan atau minuman yang mengandung basa,maka akan meningkatkan pH darah menjadi basa. Karena tubuh memiliki larutan penyangga, sehingga masuknya ion OH– dan H+ dari makanan atau minuman yang kita konsumsi akan ditangkap oleh senyawa penyangga. Larutan penyangga di dalam darah ini yang mampu mengikat sehingga pH darah kita kembali stabil. 2. Pengontrol pH pada Air Liur Manusia Larutan penyangga dalam air liur manusia membantu menjaga pH mulut tetap berada pada rentang 6,8. Larutan penyangga dalam air liur merupakan benteng pertama dalam menurunkan nilai pH makanan yang kita konsumsi serta menjaga agar Email pada gigi kita tetap sehat. Penurunan dan kenaikan nilai pH pada mulut akan merusak email gigi dan gigi serta menghasilkan beberapa penyakit lainnya. 3. Sistem Penyangga Asam Amino Asam amino mengandung gugus yang bersifat asam dan gugus yang bersifat basa. Di dalam struktur asam amino terdapat gugus yang bersifat asam dan basa yang berguna sebagai sistem penyangga dalam tubuh. Jika terjadi kelebihan ion H+ atau ion OH- akan diikat oleh gugus yang bersifat asam atau basa, sehingga larutan yang mengandung asam amino akan memiliki pH yang relatif tetap. Salah satu sumber asam amino dalam makanan yang kita konsumsi, yaitu makanan yang mengandung protein, seperti yang terdapat dalam kacang-kacangan, telur, daging dan susu. Di dalam makanan dan minuman ini mengandung asam amino, di mana terdapat bagian-bagian berbeda dari protein yang bersifat asam basa, dan bersifat sebagai larutan penyangga di dalam tubuh. Peranan larutan penyangga dalam industri 1. Industri Farmasi Larutan penyangga berperan membantu menjaga suasana sehingga sesuai dengan kondisi yang diperlukan oleh zat aktif yang terkandung dalam obat. Di bidang farmasi obat-obatan, banyak zat aktif yang harus berada dalam keadaan pH stabil. pH obat-obatan tersebut harus disesuaikan dengan pH cairan tubuh. Obat tetes mata harus memiliki pH air mata agar tidak menimbulkan iritasi yang mengakibatkan rasa perih pada mata. Sedikit saja terjadi perubahan pH pada obat-obatan akan menyebabkan khasiat zat aktif tersebut berkurang atau hilang sama sekali. 2. Industri Kosmetik Larutan penyangga sangat dibutuhkan dalam industri kosmetik, yang berperan dalam menyeimbangkan kebutuhan pH dari suatu produk yang akan digunakan oleh manusia. Sebagai contoh , dalam industri sampo, maka produk sampo yang akan dibuat pH nya harus sesuai dengn pH rambut dan kulit kepala. Rambut tersusun atas protein keratin yang ikatan hidrogen dan ikatan disulfida, dimana pH rambut berada pada rentang pH 4,6 – 6,0. Produk sampo yang memiliki pH terlalu tinggi atau terlalu rendah akan memutuskan ikatan protein, sehingga menyebabkan rambut menjadi rusak. Oleh karena itu dibutuhkan larutan penyangga agar pH sampo tersebut dapat sesuai dengan pH rambut dan aman digunakan. 3. Indutri Makanan dan Minuman Peranan larutan penyangga berikutnya yaitu di bidang industri makanan dan minuman ringan seperti yang sering digunakan adalah Natrium asetat dan asam sitrat. Asam sitrat merupakan asam organik lemah yang ditemukan pada daun dan buah tumbuhan genus Citrus jeruk-jerukan. Senyawa ini merupakan bahan pengawet yang baik dan alami, Dalam biokimia, asam sitrat dikenal sebagai senyawa antara dalam siklus asam sitrat, yang penting dalam metabolisme makhluk hidup, sehingga ditemukan pada hampir semua makhluk hidup. Asam sitrat sangat ini sangat baik digunakan dalam larutan penyangga untuk mengendalikan pH larutan. Ion sitrat dapat bereaksi dengan banyak ion logam membentuk garam sitrat. 4. Penetral pH Limbah Industri Larutan penyangga dapat digunakan untuk menetralisir nilai pH yang terlalu besar atau sifat asam dan basa kuat yang terdapat dalam limbah industri, sehingga dapat dilakukan pengolahan lanjutan dan tidak merusak lingkungan. Di dalam pengolahan industri logam, larutan penyangga ini berperan untuk mengurangi kadar bahaya dalam larutan logam ketika dibuang atau digasilkan. Seperti dalam industri kerajinan logam, limbah tembaga dihasilkan dari adanya proses pencelupan dengan menggunakan larutan HCl. Limbah dari pencelupan ini akan berbahaya jika langsung dibuang. Oleh karena itu agar tidak berbahaya, maka diperlukan beberapa senyawa kimia untuk mengurangi kadar logam dan menstabilkan pH larutan yang dibuang agar sama seperti pH di alam sekitarnya . Demikian ulasan mengenai peranan larutan penyangga dalam kehidupan sehari-hari. Semoga bermanfaat

Bilaingin pH konstan selama pertumbuhan harus diberikan larutan penyangga atau buffer yang sesuai dengan media dan jenis mikroorganisme. Kebutuhan oksigen, oksigen tidak mutlak diperlukan mikroorganisme karena ada juga kelompok yang tidak memerlukan oksigen bahkan oksigen merupakan racun bagi pertumbuhan. ^{100% found this document useful 1 vote8K views2 pagesCopyright© Attribution Non-Commercial BY-NCAvailable FormatsDOC, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?100% found this document useful 1 vote8K views2 pagesAir Ludah Sebagai Larutan PenyanggaJump to Page You are on page 1of 2 You're Reading a Free Preview Page 2 is not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime.} dengandikunyah dan dilunakkan di dalam mulut oleh air liur disebut bolus. Bolus ini diteruskan ke sistem pencernaan selanjutnya. 2. Kerongkongan (Esofagus) Kerongkongan merupakan saluran panjang (± 25 cm) yang tipis sebagai jalan bolus dari mulut menuju ke lambung. Fungsi kerongkongan ini sebagai jalan bolus dari mulut menuju lambung. ^{PROGRAM PENDIDIKAN PROFESIGURU UNIVERSITAS SULTANAGENG TIRTAYASA TAHUN 2021 MODUL PEMBELAJARAN KIMIA LARUTAN PENYANGGA PESERTA PPG DALAM JABATANModul Kimia LARUTAN PENYANGGA KIMIA KELAS XI 2Modul Kimia 3Modul Kimia GLOSARIUMAnion suatu keadaan yangdisebabkanolehprosespenurunan konsentrasi ionhidrogendiAsamkonjugasi dalam plasma darahAsamlemah ion basayangtelahmenerima proton/ ion H+Basalemah senyawaasamyangdalamlarutannyahanyasedikitterionisasi menjadiion-Kation Suatuasamyangtelahmelepaskansatuproton/ioh H+ senyawabasayangdalamlarutannyahanyasedikitterionisasi menjadiion- ionnya. ion yang bermuatan positif. larutan yang mampumempertahan pH . 4Modul Kimia PETA KONSEPLARUTAN LarutanPENYANGGA Penyangga Bersifat Asam Larutan Penyangga Bersifat Basa Perhitungan pH Larutan Penyangga Peran Larutan Penyangga 5Modul Kimia PENDAHULUANA. Identitas ModulMataPelajaran KIMIAKelas XIAlokasiWaktu 8 Jam PelajaranJudulModul LARUTAN PENYANGGAB. Kompetensi Dasar Menjelaskan prinsip kerja, perhitungan pH, dan peran larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup Membuat larutan penyangga dengan pH tertentuC. Deskripsi Singkat Materi materi Modul ini berisikan materi pokok Larutan Penyangga. Sedangkan pembelajaran yang terbagi 2 yaitu1 Pengertian, jenis dan prinsip kerja larutan penyangga. Larutan penyangga merupakan larutan yang bisa mempertahankan pH meskipun ditambahkan asam atau basa kuat juga pengenceran. Jenis larutan penyangga ada 2 yakni larutan penyangga yang bersifat asam dan larutan dipaparkan pada modul Penghitungan pH dan peran larutan penyangga dalam kehidupan sehari-hari. pH pada larutan penyangga dilakukan penghitungan dengan rumus yang telah ditentukan berdasarkan jenis larutan penyangga. Larutan penyangga sangat banyak manfaatnya dalam kehidupan sehari-hari yang juga dibahas padamodul Petunjuk Penggunaan Modul Agarmodul dapat digunakansecara maksimal makakalian diharapkanmelakukan langkah- langkah sebagai berikut 1. Prasyarat pada materi ini adalah pemahaman mengenai kosep asam dan basa serta garam juga penghitungan pH-nya 2. Bacalah modul ini secara berurutan dan berusahalah untuk memahami isinya karena materiiniakan menjadiprasyaratpadamateriselanjutnya. 3. Pahami tujuan yang tercantum dalam setiap kegiatan pembelajaran 4. Pelajari uraian materi secara sistematis dan mendalam dalam setiap kegiatan pembelajaran. 5. Lakukan uji kompetensi/latihan soal di setiapakhir kegiatanpembelajaran untuk mengetahui tingkat penguasaan materi. 6. Diskusikandenganguruatautemanjikamengalamikesulitandalam memahami pada modul berikutnya jika sudah mencapai ketuntasan yang Materi Pembelajaran Modul ini terbagi menjadi 2 kegiatan pembelajaran dan di dalamnya terdapat uraian materi, contoh soal, soal latihan dan soal evaluasi. Pertama Pengertian, Jenis dan Prinsip Kerja Larutan Penyangga Kedua PerhitunganpHdanPeranLarutanPenyangga 6Modul Kimia Tujuan Pembelajaran Setelah kegiatan pembelajaran 1 ini kalian diharapkan mampu 1. menjelaskan pengertian larutan penyangga 2. Menjelaskan jenis-jenis larutan penyangga 3. Menjelaskancara pembuatanlarutan penyangga 4. Menjelaskan prinsip kerja larutan Uraian Materi 1. Pengertian Larutan Penyangga Kalian sudah paham konsep asam dan basa pada materi sebelumnya. Nah, bisakah kalian bayangkan bila tubuh manusia dimasuki zat yang mengandung asam atau basa? Tentu saja jika tubuh manusia pH-nya tiba-tiba naik atau turun drastis akibat masuknya larutanasam ataubasa maka akansangat berbahaya hingga menyebabkan kematian. Sehingga, tubuh manusia harus selalu tetap dijaga keseimbangan keasamannya atau pH-nya. Untuk menjaga keseimbangan asam tersebutmakatubuhmanusiaharus memilikisifatsebagailarutanpenyanggaatau buffer. Dengan adanya sifat larutan penyangga, maka tubuh manusia dapat mempertahankan pH walaupun menerima berbagai penambahan zat yang mengandung asam atau basa. Tubuh manusia harus bisa mempertahankan derajat keasamannya pH agar bisa menjalankanfungsinya pada reaksi pemecahan protein di dalam asam lambung oleh enzim peptidase yang akan berjalan dengan baik jika cairan lambung mempunyai pH=3. Oksigen dapat terikatdenganbaikolehbutir-butirdarah merah jikapHdarahsekitar6,1- angkatertentu tetap maka diperlukan suatu sistem yang dapat mempertahankan nilai pH,yakni larutan penyangga. Larutan penyangga ,memiliki peran yang sangat penting dalam rekasi-reaksi kompleks yang terjadi dalam tubuh manusia. Tuhan Yang Maha Esa telah memberikan larutan penyangga dalam tubuh manusia sehingga kita patutbersyukur. Dari pemaparan diatas, maka kita bisa menarik kesimpulan pengertian dari larutanpenyangga. Larutanpenyanggaataubufferadalahlarutanyangdapat mempertahankanpHtertentuterhadapusaha mengubah pH, seperti penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Dengan kata lain pH larutan penyangga tidak akanberubahsecarasiknifikan walaupunpadalarutan tersebut ditambahkan sedikit asamkuat,basakuatataularutantersebutdiencerkan. 7Modul Kimia Gambar Darah mampu mempertahankan pH karena mengandung larutan penyangga dari OksihemoglobinHHbO2 dandeoksihemoglobin/asamhemoglobinHHb 2. Jenis Larutan Penyangga Jenis larutan penyangga ditentukan oleh komponen penyusunnya yakni asam atau basa lemah dan asamataubasakonjugasinyagaram.Berikutinijenis-jenis larutan penyangga a LarutanPenyanggaAsam Larutan penyangga bersifat asam apabila terdiri dari campuran asam lemah dengan basa konjugasinya . Contohnya adalah CH3COOH dengan CH3COONa atau CH3COO-. Basa konjugasi CH3COO- ini dapat diperoleh dari larutan garamnya yaitu dari kation logam dari masing- masing anionnyamisalnya CH3COONa,CH3COOK,CH3COO2Mg, HCO3K,danlainnya Contoh asam lemah dan basa konjugasinya adalah HCOOH - HCOO- H2CO3 - HCO3- H2PO4- - HPO42- HF - F- b Larutan PenyanggaBasa Larutan penyangga bersifat basa apabila terdiri dari campuran basa lemah dengan asam konjugasinya,contohnya adalah NH4OHdenganNH4+atauNH4Cl. Asam konjugasi NH4+ ini dapat diperoleh dari larutan garamnya yaitu dari anion logam dari masing-masing kationnya misalnya NH4Cl, NH4Br, NH4NO3,NH4I, danlainnya. Contoh basa lemah dan asam konjugasinya adalah C6H5NH2 - C6H5NH3Cl 3. Pembuatan Larutan Penyangga Pembuatan larutan penyangga terdiridari dua acara yaitu secara langsung dan tidaklangsung. Pembuatansecaralangsungdilakukandengan a mencampurkanasamlemahHAdengangarambasakonjugasinyaLA,yangdapatterionisasi menghasilkan ion A− b mencampurkanbasalemahBdengangaramasamkonjugasinyaBHX,yangdapatterionisasi menghasilkanion BH+ 8Modul Kimia Contoh CH3COONa + CH3COOH NH4Cl +NH4OH pembuatan larutan penyangga secara tidak langsung dilakukan dengan a. mencampurkan suatu asam lemah dalam jumlah berlebih dengan suatu basa kuat sehingga bereaksi menghasilkan garam basa konjugasi dari asam lemah tersebut. b. mencampurkan suatu basa lemah dalam jumlah berlebih dengan suatuasam kuat sehingga bereaksi menghasilkan garam asam konjugasi dari basa lemah tersebut. Contoh CH3COOH+ NaOH ⇒ CH3COONa+ H2O NH4OH+HCl ⇒ NH4Cl+H2O 4. Prinsip Kerja Larutan Penyangga Larutan penyangga bekerja sesuai konsepnya bahwa larutan ini dapat mempertahankan pH awal larutan meskipun ke dalam larutan ditambahkan asam kuat maupun basa kuat atau air dalam jumlah larutan penyangga? Perhatikan gambar berikut ini! Gambar Prinsip kerja larutan penyangga Larutan penyangga mengandung komponen asam dan basa lemah, dengan asam danbasa konjugasinya, sehingga dapat mengikat baik ion H+ ataupun ion OH-. Sehingga penambahan sedikit asam kuat atau basakuatsertasedikitpengenceran tidakbisamengubah pH-nya secarasignifikan. a Larutan Penyangga Asam Larutan penyangga asam merupakan campuran asam lemah dengan garamnya basa konjugasi, contohnya larutan penyangga yang mengandung CH3COOH dan CH3COO- yang mengalami kesetimbangan akan terbentuk larutan penyangga yangbersifat asam. Dalam larutan tersebut, terdapat kesetimbangan kimia CH3COOHaq ⇌ CH3COO−aq +H+aq 9Modul Kimia Prinsip kerja larutan penyangga asam sebagai berikut 1 Pada Penambahan Asam Pada penambahan asam, ion H+ dari asam akan menambah konsentrasi H+ pada larutan dan menyebabkankesetimbangan bergeserkekiri. Sehingga reaksi mengarah pada pembentukan CH3COOH. Artinya, ion H+ yang ditambahkan akan bereaksi dengan ion CH₃COO– membentuk molekul CH₃COOH. Dengan kata lain, asam yang ditambahkan akan dinetralisasi oleh komponenbasa konjugasiCH3COO−. CH₃COO– aq + H+ aq ⇄ CH₃COOH aq Oleh karena itu, pada kesetimbangan baru tidak terjadi perubahan konsentrasiionH+, sehinggapHdapatdipertahankan. 2 Pada Penambahan Basa Bilayangditambahkanadalahsuatubasa,ionOH- daribasaakanbereaksi dengan ion H+ dan membentukair. Sehingga dapat menyebabkan keseimbangan bergeser kekanandan konsentrasi Ion H+ tetap dipertahankan. Selain itu, penambahan basa juga menyebabkan berkurangnya komponen asam CH3COOH. Berkurangnya komponen asam inilahyangmenyebabkanreaksi bergeserkekanan. Dengankatalain,basa yang ditambahkan akan dinetralisasi oleh komponen asam lemah CH3COOH. Basa yang akan ditambahkan tersebutbereaksidenganasamCH3COOHdanmembentukIonCH3COO-dan air. CH3COOHaq + OH-aq ⇄ CH3COO-aq + H2Ol Oleh karena itu, pada kesetimbangan baru tidak terjadi perubahan konsentrasiion H+ , sehinggapHdapatdipertahankan. 3 Pengenceran Pada penambahan air pengenceran, derajat ionisasi asam lemah CH₃COOH akan bertambah besar, yang berarti jumlah ion H+ dari ionisasi CH₃COOH juga bertambah. Akan tetapi, karena volume larutan juga bertambah, pengaruh penambahan konsentrasi H+ menjadi tidak berarti. Dengan demikian,nilaipHlarutantidakmengalamiperubahan. b Larutan Penyangga Basa Padacampuranbasalemahdangaramnyaasamkonjugasicontohnyapada NH3 dan NH4+ yang mengalami kesetimbangan. akan terbentuk larutan penyangga yang bersifat basa. Dalam larutan tersebut, terdapat kesetimbangan kimia NH4OHaq ⇌ NH4+aq +OH-aq Prinsip kerja larutan penyangga basa sebagai berikut 1 Pada penambahan asam Bila yang ditambahkan suatu asam, maka Ion H+ dari asam akan mengikat Ion OH-. Hal itu akan dapat menyebabkan keseimbangan dan akan bergeser ke kanan, sehingga konsentrasi Ion OH- dapat dipertahankan. Suatu sisi penambahan ini dapat menyebabkan sehingga berkurangnya komponen basa NH3,bukannya IonOH-. Asam yang ditambahkan akan bereaksi dengan basa NH3 akan membentuk Ion NH4+. 10Modul Kimia NH3 aq + H+aq ⇄ NH4+ aq Oleh karena itu, pada kesetimbangan baru tidak terjadi perubahan konsentrasi ion OH- , sehingga pH dapat dipertahankan. 2 Pada penambahan basa Bila yang ditambahkan adalah suatu basa, maka keseimbangan bergeser ke kiri,sehingga konsentrasiionOH- dapatdipertahankan. Basa yang ditambahkan itu bereaksi dengan komponen asam NH4+, membentuk komponen basaNH3& air. NH4+ aq + OH-aq ⇄ NH3 aq + H2Ol Oleh karena itu, pada kesetimbangan baru tidak terjadi perubahan konsentrasi ion OH- , sehingga pH dapat dipertahankan. 3 Pengenceran Pada penambahan air pengenceran, derajat ionisasi basa lemah akan bertambahbesar, yang berarti jumlah OH– dari ionisasi NH₃ bertambah. Akantetapi, karena volume larutan juga bertambah, pengaruh penambahan konsentrasi OH– menjadi tidak berarti. Dengan demikian, nilai pH larutantidak Tugas Mandiri Setelah mempelajari pengertian, jenis dan prinsip kerja larutan penyangga pada modul ini. Maka buatlahtugasmandiridenganpertanyaansebagaiberikut 1. Suatu larutan penyangga mengandung pasangan larutan H2CO3 dan HCO3-. Jelaskanapayangakan terjadijikakedalamsistemlarutanpenyanggatersebut ditambahkan a Larutan HBr b Larutan KOH 2. Seorang atlet diduga mengalami alkalosis. Bagaimana solusinya agar pH darah atlet tersebut menjadi normal kembali? Terangkan mekanisme kerja komponen larutanpenyanggadalamtubuh! 11Modul Kimia Pedoman Penskoran Cocokkan denganskoryang telahterlampir,laluperhatikanintervalskorberikut 90 - 100 = baik sekali 80-89 = baik 70-79 = cukup <70 = kurang Apabila mencapai tingkat penguasaan 80 atau lebih, anda dapat meneruskan dengan Kegiatan Belajar 2, Bagus! Jika masih di bawah 80, anda harus mengulangi materi Kegiatan Belajar 1, terutama bagian yang belum dikuasai, Tetap Semangat! 12Modul Kimia Penilaian DiriJawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan jujur dan bertanggungjawab!No Pertanyaan Jawaban Ya Tidak 1 Apakah anda mampu menjelaskan pengertian larutan penyangga? 2 Apakah anda mampu menjelaskan jenis larutan penyangga asam serta komposisi campurannya? 3 Apakah anda mampu menjelaskan jenis larutan penyangga basa serta komposisicampurannya? 4 Apakah anda mampu menjelaskan jenis larutan penyangga yang berasal dari pencampuran asam atau basa yang berlebih? 5 Apakah anda mampu menjelaskan cara pembuatan larutan penyangga baik dengan cara langsung dan tidak langsung? 6 Apakah anda mampu menjelaskan prinsip kerja larutan penyangga?Apabila jawaban kalian pada ketiga pertanyaan diatas “ya”, maka kalian sudah memahami pengertian,jenis-jenis serta prinsip kerja larutan penyangga. Silahkan lanjutkan mempelajari materi larutan penyanggapada kegiatan pembelajaran kedua. Namun, apabilakalian masih menjawab “tidakataubelum”, makasilahkanpelajarilagi ya, kegiatan pembelajaran yang pertama .Tetap Semangat ! 13Modul Kimia Larutan Penyangga dalam kehidupan sehari-haria. Larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup Berfungsi sebagai penyeimbang pH tubuh, larutan penyangga terdapat pada cairan intrasel dan cairan ekstrasel. Contoh larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup yaitu darah intrasel dan air liur ekstrasel. Selain itu, larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup dibagi menjadi 3 macam, yaitu 1 Larutan penyanggafosfat Larutan penyangga fosfat adalah larutan penyangga yang terdapat pada cairan seluruh tubuh makhluk hidup dan tersusun atas H2PO4– dan reaksilarutanpenyangga fosfatadalahsebagai berikutH2PO4–aq+OH–aq ⇄ HPO42–aq + H2Olsedangkan ketika pH tubuh turun, reaksi larutan penyangga fosfat adalah sebagai berikutHPO42-aq+H+aq ⇄ H2PO4–aq2 Larutan penyanggakarbonatLarutan penyangga karbonat adalah larutan penyangga yang terdapat pada darahdantersusunatas H2CO3 dan HCO3•.PadasaatpHtubuhnaik,reaksi larutanpenyanggakarbonatadalahsebagaiberikutH2CO3aq+OH–aq ⇄ HCO3–aq + H2Olsedangkan ketika pH tubuhturun, reaksi larutanpenyangga karbonat adalah sebagaiberikutHCO3–aq+H+aq ⇄ H2CO3aq3 Larutan penyanggahemoglobin Larutan penyangga hemoglobin adalah larutan penyangga yang terdapat pada darah dan tersusun atas HHb dan HbO2. Reaksi larutan penyangga hemoglobin adalah sebagai berikut HHbaq + O2aq ⇄ HbO2-aq + H+aq Tanpa adanya peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup, makhluk hidup dapat mengalami asidosis dan alkalosis yang menyebabkan kerusakan pada jaringan dan organ. Asidosis adalah penurunan pH darah yang disebabkan oleh metabolisme tubuh yang terlalu tinggi karena adanya penyakit diabetes melitus, diare, penyakit ginjal, dan protein berlebih. Sedangkan alkalosis adalah peningkatan pH darah yang disebabkan karena kekurangan Menjaga keseimbangan pH tanaman. Suatu metode penanaman dengan media selain tanah, biasanya ikerjakan dalamkamarkaca dengan menggunakan mendium air yang berisizat hara, disebut dengan hidroponik . Setiap tanamanmemilikipHtertentuagardapat penyangga agar pH dapat Larutan penyangga pada obat-obatan Asam asetilsalisilat merupakan komponen utama dari tablet aspirin, merupakan obat penghilang rasa nyeri. Adanya asam pada aspirin dapat menyebabkan perubahan pH pada pembentukanhormon, untuk merangsang penggumpalan darah, terhambat; sehingga pendarahan tidak dapat dihindarkan. Oleh karena itu, pada aspirin ditambahkanMgOy Dalam industri farmasi Dalamindustrifarmasi,larutanpenyanggaberperandalampembuatanobat-obatan, agarzataktif obat tersebut mempunyai pH tertentu Larutan penyanggayang umum digunakan dalam industri farmasi adalah larutan asam basa konjugasi senyawa fosfat. 14Modul Kimia e. Dalam mikrobiologi industri Dalam mikrobiologi industri digunakan sebagai pengatur pH medium pertumbuhan mikroorganisme. f. Biologi Dalam bidang biologi digunakan untuk mengoptimalkan kerja enzim. g. Analisis Kimia Digunakanuntukanalisis kualitatifdankuantitatif,pemisahan senyawa dan unsur,sertareaksi kimiadengan pH Rangkuman 1. Larutanpenyanggabersifatasamapabilaterdiridaricampuranasamlemah denganasam konjugasinya . Untukmenghitunglarutanpenyangga yang bersifat asamadalahdengan menggunakanrumussebagaiberikutKeteranganKa = tetapan ionisasi asam lemah na=Jumlah mol asam lemahnbk= Jumlah mol basa konjugasi2. Larutan penyangga bersifat basa apabila terdiri dari campuran basa lemah dengan asam konjugasinya . Untuk menghitung larutan penyangga yang bersifat basa adalah dengan menggunakan rumus sebagaiberikut pOH= – log [OH–]KeteranganKa = tetapan ionisasi asam lemah nb =Jumlahmolbasalemahnak = Jumlah mol asam konjugasinya3. Peran Larutan Penyanggadalamkehidupansehari-hari, yaknia. Larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup berfungsi sebagai penyeimbang pH tubuh, larutan penyangga terdapat pada cairan intrasel dan cairan ekstrasel. Larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup dibagi menjadi 3 macam, yaitu 1. Larutan PenyanggaFosfat 2. Larutan PenyanggaKarbonat 3. Larutan PenyanggaHemoglobinb. Menjaga keseimbangan pH Larutan penyangga pada obat-obatand. Dalam industrifarmasie. Dalam mikrobiologiindustryf. Dalam IlmuBiologi 15Modul Kgim. ia Tugas Mandiri Setelah kalian memahamipengertian dan prinsip kerja larutan penyangga serta telah melakukanpenghitungan pHlarutanpenyangga,makacarilahinformasidanjawablah pertanyaan berikut ini ! 1. Sebutkanjenislarutanpenyanggayang dalambidang industridanjelaskan prinsip kerjanya! 2. Sebutkanjenislarutanpenyanggayang dalambidangkedokterandanobat- obatan danjelaskanprinsip kerjanya ! 3. Bagaimanakah bila larutan penyangga dalam air liur tidak ada? Pergunakanlah sumberbelajaryangadadisekitarmu! 16Modul Kimia EVALUASIJawablah pertanyaan berikut ini !4. Pernyataanyangbenartentang larutanpenyanggaadalah …. A. mempertahankan pH sistem agar tetap B. memilikikomponenasamdanbasayangselaluberupapasangankonjugasi C. mampumengatasipenambahanasamdanbasadalamjumlahbanyak D. memiliki kapasitastertentu E. pengenceran tidakmengubahkonsentrasi ion H+ dan OH–5. Campuranlarutandibawahiniyangdapatmembentukcampuranpenyangga adalah …. A. larutan HCl dengan larutan NH4Cl B. larutan CH3COOH dengan larutan C6H5COOK C. larutan CH3COOH dengan larutan C2H5ONa D. larutan CaOH2 dengan larutan CaCl2 E. larutan HCOOH dengan larutan HCOONa6. Perhatikan data uji pH beberapa larutan! Larutan pH Awal pH setelah penambahan sedikit asam sedikit basaP 3,0 1,0 4,0Q 5,0 4,9 5,1R 8,0 7,9 8,1S 9,0 8,5 10,5T 10,0 8,5 11,5 Larutan yang merupakan larutan penyangga adalah …. A. PdanQ B. QdanR C. RdanS D. RdanT E. SdanT7. Perhatikan data percobaan pH pHdenganpenambahansedikit I Awal Basa Asam II III 5,60 6,00 5,00 IV V 5,40 5,42 5,38 5,20 5,25 5,18 8,20 8,80 7,80 9,20 9,60 8,70 17Modul Kimia Larutan yang mempunyai sifat penyangga adalah …. A. Larutan I B. Larutan II C. LarutanIII D. LarutanIV E. Larutan V8. Pasanganlarutanberikutiniyangmenghasilkanlarutanpenyanggaadalah…. A. 100mLNH4OH0,2M+100 mL HCl0,1 M B. 100mLNH4OH0,2M+100mLHCl0,3M C. 100 mL NaOH 0,2 M + 100 mL CH3COOH 0,2 M D. 100mLNaOH0,2M+100 mLHCN0,1M E. 100mLNaOH0,2M+100 mLHCN0,2M9. Padakondisinormal,pHdaridarahmanusiadanjaringanharusdijagaantara…. A. 3 – 4 E. 1 – 210. Bacalah wacana berikut ini. pH normal darah manusia adalah dirancang selalu relatif tetap, yaitu 7,4 ± 0,05. Komponen utama bufer darah adalah H2CO3 dan HCO3- dengan perbandingan 120, yang merupakan salah satu hasil metabolismepernafasan. CO2g ⇄ CO2aq CO2aq + H2Ol ⇄ H2CO3aq H2CO3aq + H2Ol ⇄ H3O+aq + HCO3- Pada kasus alkalosis atau kelebihan basa yang disebabkan kekurangan CO2 terlarut, pHdarahnaikhingga mencapai 7,8. Jika dibiarkan akan menyebabkan kerusakan sistem syaraf. Salah satu upaya mengembalikan pH normal darah adalah dengan pemberianmaskergasoksigendidukunginfuslarutanbufer bikarbonatpH6,7selama selangwaktutertentu. Ka H2CO3 =4,3 x 10-7. Berdasarkan wacana tersebut, pemberian larutan bikarbonat pH 6,7 bertujuan untuk …. A. menaikkanpHdarahdenganmenggeserkesetimbangankearahkiri B. menaikkanpHdarahdenganmenggeserkesetimbangankearahkanan C. menaikan pH darah tanpamenggeserarah kesetimbangan D. menurunkanpHdarahdenganmenggeserkesetimbangan kearahkiri E. menurunkanpHdarahdenganmenggeserkesetimbangankearahkanan 18Modul Kimia JAWABAN = 10 = 100 No Jawaban = jumlah benar x 10 1A 2E 3B 4B 5A 6B 7D 8C 9A 10 BPedoman Penilaian1soalmemilikiskorJumlahSkorMaksimalJumlahSkorPerolehan 19Modul Kimia DAFTAR PUSTAKANingsih, Sri Rahayu. 2013. KIMIA SMA XI Sekolah Menangah Atas. Bumi Aksara. Jakarta. Sudarmo,, Ungguldkk. 2014. KIMIA SMA XI Sekolah Menangah Atas. Penerbit Erlangga. IntanPariwara. , Nana. 2013. KIMIA SMA XI Sekolah Menangah Atas. Grafindo. Jakarta. Thahjadarmawan., 20} . 17 173 273 473 166 131 431 318

air liur merupakan larutan penyangga karena mengandung senyawa